Dalam reaksi redoks, zat yang memperoleh elektron disebut zat pengoksidasi, dan zat yang kehilangan elektron disebut zat pereduksi. Dalam arti sempit, zat pengoksidasi juga dapat merujuk pada zat yang dapat memberikan oksigen ke zat lain; demikian pula, zat fluorinasi adalah zat yang dapat memberikan fluor pada suatu zat, seperti halnya zat klorinasi, zat brominasi, dll.
Zat pengoksidasi adalah zat yang memperoleh elektron dan mengalami reduksi dalam reaksi redoks. Kekuatan oksidasinya ditentukan oleh kecenderungan-perolehan elektron dari elemen-valensi yang lebih tinggi dan dapat diukur dengan potensial elektroda hidrogen standar. Zat pengoksidasi yang mengandung oksigen-lebih aktif dalam kondisi asam karena ikatan X-O tidak stabil, sedangkan zat dengan simetri molekul lebih tinggi (seperti ion perklorat) memiliki daya oksidasi yang lebih lemah. Berdasarkan kemampuan perolehan elektronnya, mereka dapat dibagi menjadi tiga kategori: kuat, sedang, dan lemah, dengan oksigen (potensial standar 1,229V) dan ion besi (0,771V) sebagai garis pemisahnya. Berdasarkan komposisi kimianya, zat ini dibedakan menjadi zat pengoksidasi anorganik dan organik, dan berdasarkan media reaksinya, zat tersebut dibedakan menjadi asam (seperti natrium dikromat), basa (seperti natrium hipoklorit), dan netral (seperti yodium). Ini banyak digunakan dalam pemurnian metalurgi dan pembuatan baterai. Saat menyimpannya, harus dijauhkan dari bahan organik dan asam untuk menghindari penguraian akibat panas atau lembab.
